　　化学ⅠB　実験

　　化学ⅠＢ　実験
【実験題目】　金属のイオン化列
【実験日】　　　　　　　　　　　年　　　　月　　　　日　　　　曜日　　　　校時
【実験者氏名】　　　　　年　　　組　　　番　　　班（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
【協同実験者】(　　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　)(　　　　　　　　　　　　)

【目的】　金属が水溶液で電子を放出して陽イオンになる性質，およびその大小関係を調べる。

【準備】　薬品　亜鉛片３，鉄釘（鉄片）４，銅線(銅片）２，銀片１，0.1mol/ l 硝酸銀水溶液　3ml，
　　　　　　　　　0.1moI/ l 硫酸銅（Ⅱ）水溶液　6ml，0.1mol/ l 硫酸亜鉛水溶液　3ml，
　　　　　　　　　2mol/ l 塩酸12ml，１％硝酸カリウム水溶液少量
　　　　　器具：試験管８本，ペトリ皿，検流計（電圧計），ワニぐちクリップ付き導線２本，ろ紙，マッチ

【方法】

［１］金属樹の生成

　①　試験管に銅線を入れ，硝酸銀水溶液を　3ml加えて静置する。
　②　試験管に鉄釘を入れ，硫酸銅（Ⅱ）水溶液を　3ml加えて静置する。
　③　試験管に亜鉛片を入れ，硫酸銅（Ⅱ）水溶液を　3ml加えて静置する。
　④　試験管に鉄釘を入れ，硫酸亜鉛水溶液を 3ml加えて静置する。
　⑤　各試験管内の金属および水溶液の色の変化を10分程度観察する。

　　　　(注意)金属はよくみがいたものを用いる。

［２］金属と酸との反応

　⑥　次の（ａ）～（ｄ）の金属を別々に入れた試験管に，
　　塩酸を　3mlずつ加える。

　　（ａ）　亜鉛片　（ｂ）鉄釘　（ｃ）銅線　　（ｄ）銀片

　⑦　方法⑥で，気体の発生する試験管は，
　　親指で管口をふさいで気体をため，
　　マッチの火を近づける（図１）。

［３］金属間の電子の移動

ペトリ皿に硝酸カリウム水溶液をしみこませたろ紙を
　　入れ，図２のように，亜鉛片，鉄釘，銅線，銀片を置く。
　⑨　検流計につないだ導線の先で任意の２種類の金属にふれ，
そのつど針の振れる方向を観察する。

(注意)１．　ワ二ぐちクリップを水溶液に浸さないようにする。
　　　　２．　銅線，銀片は［２］で使ったものを水洗いして用いる。

【結果】

（１）［１］の結果を下表にまとめる。

実験

①

②

③

④

金属の変化

水溶液の色の変化

　　（２）［２］の反応の様子をまとめる。

(a)亜鉛片

(b)鉄片

(c)銅片

(d)銀片

　（３）［３］の結果を下表にまとめる。（表に導線中の電子の移動方向を矢印で記せ）

Z n（　　）Fe

Zn（　　）Cu

Zn（　　）Ag

Fe（　　）Cu

Fe（　　）Ag

Cu（　　）Ag

　【考察】

　結果（１）の表をもとにして、４種の金属のイオン化傾向の大小を比較せよ。

　　　　イオン化傾向　　　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　　　

（２）　結果（２）の表をもとにして、イオン化傾向の大きさと金属の反応性について考察せよ。

　（３）　結果（３）の結果から、４種の金属のイオン化傾向の大小を説明せよ。